As Ligações Covalentes Formam Moléculas // bearathletics.fitness
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As moléculas são espécies químicas eletricamente neutras constituídas por pelo menos dois átomos de um mesmo elemento ou não. Sendo que, estes se unem por ligações estritamente covalentes moleculares ou coordenadas; dessa forma, os compostos iônicos ânioncátion não são formados por moléculas. As ligações iônicas não formam moléculas, mas sim aglomerados iônicos. Por esse motivo, não apresentarão ligações intermoleculares. LIGAÇÃO COVALENTE. Divide-se em: Covalente simples ou normal É caracterizada átomos que estão próximos da estabilidade, ou seja. Fique ligadoa! Quando dois átomos estabelecem entre si duas ligações covalente comuns, forma-se uma ligação dupla. A molécula de CO 2 g, por exemplo, possui duas ligações duplas. Veja: Já quando dois átomos estabelecem entre si três ligações covalentes comuns, forma-se uma ligação tripla, como ocorre na molécula de N 2 g. Na prática, o momento dipolar de uma molécula funciona como o vetor resultante de todos os vetores gerados por cada ligação covalente das moléculas. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS. Definimos polaridade para as moléculas, em geral, da seguinte forma: quando o momento dipolar de uma molécula for igual a zero, dizemos que a mesma é apolar.

Ligações covalentes: Esse tipo de ligação ocorre pelo compartilhamento de elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos, como a molécula de água. O átomo de oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o hidrogênio irá compartilhar seu elétron com esse átomo. As ligações onde ocorrem compartilhamentos de elétrons são chamadas ligações covalentes. Estruturas de Lewis. Seu Lewis, não satisfeito em propor os símbolos de Lewis pras ligações iônicas com aqueles pontinhos representando os elétrons, resolveu dar pitaco nas ligações covalentes também. E o cara era apegado mesmo à ideia do.

Representação das ligações covalentes em fórmulas estruturais. Assim, a ligação que forma o gás hidrogênio é representada da seguinte forma: H─H. E sua fórmula molecular é H 2. Visto que o hidrogênio é capaz de realizar somente uma ligação covalente, dizemos que ele é monovalente. Nesta última, os dois átomos de carbono que constituem a molécula junto com seis de hidrogênio não formam pólos positivo e negativo por conta da distribuição uniforme dos elétrons, conseqüência do equilíbrio das eletronegatividades. Ligações de hidrogênio. Um dos efeitos da polaridade das moléculas são as ligações de hidrogênio. I. Cada molécula de água pode estabelecer quatro pontes de hidrogênio com outras quatro moléculas, obtendo-se uma estrutura tetraédrica. II. Em sistemas aquosos, as ligações de nitrogênio se formam e se separam numa velocidade muito maior do que a maioria das ligações covalentes, dando uma vantagem biológica as reações biomoleculares. Se a molécula for formada por três átomos ou mais, teremos que analisar cada ligação, pois uma molécula pode apresentar ligações polares e, mesmo assim, ser apolar. A soma dos vetores de cada ligação polar é o vetor chamado momento dipolar resultante. As ligações apolares possuem momento dipolar resultante nulo igual a zero.

Estados Físicos: os compostos covalentes podem ser encontrados nos três estados físicos à temperatura ambiente, conforme mostra o quadro abaixo. Porém, em razão de suas moléculas se atraírem menos intensamente, os compostos covalentes são, em geral, gases ou líquidos.

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